El principio del agente descongelante.

El principio de descongelación del agente descongelante de "sal de cloruro" es que después de que el agente descongelante de "sal de cloruro" se disuelve en agua (nieve), su punto de congelación es inferior a cero grados. Por ejemplo, el punto de congelación del cloruro de sodio (el componente principal de la sal de mesa) es de -10 grados, el del cloruro de calcio es de alrededor de -20 grados y el ácido acético puede alcanzar alrededor de -30 grados. El punto de congelación del agua salada es más bajo que el del agua, por lo que es difícil formar cubitos de hielo después de disolver la sal en agua de nieve. Además, después de que el agente descongelante se disuelve en agua, la concentración de iones en el agua aumenta, lo que hace que la presión de vapor del agua en fase líquida disminuya, pero la presión de vapor sólido del hielo permanece sin cambios. Para alcanzar el estado de presión de vapor sólido-líquido de la mezcla de hielo y agua, el hielo se derrite. Este principio también puede explicar por qué el agua salada no es fácil de congelar. En pocas palabras, el agente descongelante reduce el punto de fusión de la nieve, lo que facilita su derretimiento.
Sabemos que el agua es una sustancia especial, es decir, la densidad disminuye después de la congelación (la densidad de las sustancias generales en estado sólido es mayor que la de las sustancias en estado líquido). Por tanto, cuanto mayor es la presión, menor es el punto de fusión del hielo. A menudo se ve que la nieve tiende a derretirse fácilmente por donde pasan las ruedas. Ésta es la razón. Después de rociar la superficie de la carretera cubierta de nieve con un agente para derretir nieve, es más fácil derretir la nieve después de ser aplastada por los vehículos.
En resumen, se puede ver que la pulverización de agente derretimiento de nieve favorece la eliminación de nieve.