Propiedades de electrolitos
En solución acuosa, el cloruro de calcio está completamente ionizado en iones Ca²⁺ y Cl⁻, mostrando las características de un electrolito fuerte. Esta propiedad del electrolito hace que la solución de cloruro de calcio tenga una alta conductividad y pueda conducir eficazmente la corriente eléctrica, y también la convierte en una importante materia prima química y reactivo analítico. En los campos del tratamiento de agua, procesamiento de metales y síntesis química, esta propiedad del cloruro de calcio se puede utilizar para llevar a cabo eficazmente el intercambio iónico, el ajuste del pH y la precipitación de iones metálicos.
Reacción con otras sustancias químicas.
El cloruro de calcio también puede sufrir una doble reacción de reemplazo con sales como el sulfato de sodio (Na2SO4) para producir precipitados de cloruro de sodio y sulfato de calcio. Esta característica de reacción química tiene importantes aplicaciones en la producción industrial y análisis de laboratorio, como por ejemplo para ajustar la dureza del agua o como precipitante.
Antídoto
El valor de pH de la solución acuosa al 5 % es 4.5-9.2. La solución acuosa al 1,7% es isotónica con el suero. Este producto está elaborado a base de carbonato de calcio y ácido clorhídrico y es un antídoto para la intoxicación por magnesio [4]. Los iones de calcio pueden reaccionar con el fluoruro para formar fluoruro de calcio insoluble, que se utiliza para rescatar el envenenamiento por fluoruro.
Ecuación de reacción química
El cloruro de calcio con alta solubilidad puede sufrir una doble reacción de descomposición para formar un precipitado con baja solubilidad:
3 CaCl2(ac) + 2 K3PO4(ac) →Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (ac)
CaCl2(ac) + K2SO4(ac) →CaSO4(s) + 2 KCl (ac)
CaCl2(ac) + 2 KOH(ac) →Ca(OH)2(s) + 2 KCl (ac)
CaCl2(ac) + K2CO3(ac) →CaCO3(s) + 2 KCl (ac)
CaCl2(ac) + 2 KF(ac) →CaF2(s) + 2 KCl (ac)
El calcio puro se puede obtener después de electrolizar el cloruro de calcio: